DA3110 Fizikālā ķīmija, elektroķīmija un kinētika

Kods DA3110
Nosaukums Fizikālā ķīmija, elektroķīmija un kinētika
Statuss Obligātais/Ierobežotās izvēles
Līmenis un tips Pamatstudiju, Akadēmiskais
Tematiskā joma Ķīmija un ķīmijas tehnoloģija
Struktūrvienība Dabaszinātņu un tehnoloģiju fakultāte
Mācībspēks Elīna Sīle
Kredītpunkti 11.0
Daļas 1
Anotācija Studiju kursā apskatīti teorētiski elektroķīmijas pamatlikumi. Apskatīta elektrolītu teorija, mācība par elektrolītu elektrovadītspēju, mācība par elektrodu potenciāliem un galvanisko elementu termodinamiku. Studiju kurss sniedz zināšanas par elektrolītu šķīdumu elektrovadītspējas un galvanisko elementu elektrodzinējspēka mērīšanas metodēm. Studējošie iegūst zināšanas par elektroķīmiskām analīzes metodēm un tos izmantošanu praksē. Studējošie iegūst zināšanas elektroķīmisko procesu kinētikas pamatos. Studiju kursā tiek pievērsta uzmanība metālu elektroķīmiskajai korozijai un korozijas aizsardzībai. Studiju kursā apgūtās zināšanas ir pietiekamas, lai studenti varētu pielietot zināšanas un izpratni par elektroķīmijas procesiem praksē. Studiju kursā apskatīti teorētiskie kinētikas pamatlikumi. Studējušais iegūst zināšanas formālajā kinētikā un kinētikas teorijās pamatos. Mācību darbs ir orientēts uz teorētisko un praktisko zināšanu apguvi ķīmisko reakciju pakāpes, ātruma konstanšu un aktivācijas enerģijas aprēķināšanu..
Studiju kursa saturs
Saturs Pilna un nepilna laika klātienes studijas Nepilna laika neklātienes studijas
Kontaktstundas Patstāvīgais darbs Kontaktstundas Patstāvīgais darbs
Elektrolītu teorija. 4 2 0 0
Laboratorijas ievadnodarbība. Darba drošība laboratorijā. 3 1 0 0
Praktiskā nodarbība. Iestājkontroldarbs, pirmais un otrais termodinamikas likumi. 2 4 0 0
Elektrolītu elektrovadītspēja. 4 2 0 0
Praktiskā nodarbība. Elektrolītu teorija. Uzdevumi un jautājumi. 2 2 0 0
Laboratorijas darbs. Jonu pārnešanas skaitlis. 3 3 0 0
Laboratorijas darbs. Elektrolītu šķīdumu elektrovadītspēja. 3 3 0 0
Laboratorijas darbs. Konduktometriskā nātrija hidroksīda titrēšana. 3 3 0 0
Laboratorijas darbs. Nātrija karbonāta augstfrekvences konduktometriskā noteikšana 3 3 0 0
Praktiskā nodarbība. Elektrolītu elektrovadītspēja. Uzdevumi un jautājumi. 2 2 0 0
Laboratorijas darbs. Laboratorijas darbu rezultātu aizstāvēšana. Kolokvijs – Elektrolītu teorija. Elektrovadītspēja. 4 7 0 0
Galvanisko elementu elektrodzinējspēki un elektrodu potenciāli. 8 4 0 0
Praktiskās nodarbības. Elektrodu potenciāli un galvanisko elementu elektrodzinējspēki, uzdevumi un jautājumi. 4 4 0 0
Laboratorijas darbs. Galvaniskā elementa elektrodzinējspēks un elektroda potenciāls. 3 3 0 0
Laboratorijas darbs. Redokselektrods. 3 3 0 0
Laboratorijas darbs. Potenciometriskā halogēnīdjonu titrēšana. 3 3 0 0
Laboratorijas darbs. Potenciometriskā oksidimetriskā dzelzs(II) noteikšana ūdens šķīdumā. 3 3 0 0
Laboratorijas darbs. Nitrātjonu potenciometriskā noteikšana. 3 3 0 0
Laboratorijas darbs. Dzelzs(III) jonu amperometriskā titrēšana 3 3 0 0
Laboratorijas darbs. Tiosulfāta amperometriskā titrešana ar jodu. 3 3 0 0
Laboratorijas nodarbība. Laboratorijas darbu rezultātu aizstāvēšana. Kolokvijs – Galvanisko elementu EDS un elektrodu potenciāli. 4 7 0 0
Elektroķīmisko procesu kinētika. 2 2 0 0
Metālu elektroķīmiskā korozija. 2 2 0 0
Praktiskā nodarbība. Metālu korozija, uzdevumi un jautājumi. 2 2 0 0
Ķīmisko reakciju formālā kinētika, vienkāršas reakcijas. 4 4 0 0
Saliktu homogēnu reakciju formālā kinētika. 2 2 0 0
Kinētikas teorijas. Aktīvo sadursmju teorija. Aktīvā kompleksa teorija. 2 2 0 0
Reakciju kinētika šķīdumos. Ķēdes reakcijas. Fotoķīmiskās reakcijas. 2 2 0 0
Katalīze, homogēnās un heterogēnās katalītiskās reakcijas. 2 2 0 0
Praktiskās nodarbības. Formālā kinētika. Reakciju ātruma konstanšu aprēķināšana. Reakcijas pakāpes noteikšana. Uzdevumi un jautājumi. 4 4 0 0
Laboratorijas darbs. Saharozes inversijas reakcija. Kinētika un mehānisms. 3 3 0 0
Laboratorijas darbs. Ūdeņraža peroksīda katalītiskā sadalīšanās uz melnā platīna. Kinētika un mehānisms. 3 3 0 0
Laboratorijas darbs. Autokatalīze. Reakcijas starp KMnO4 un H2C2O4 kinētika un mehānisms. 3 3 0 0
Laboratorijas darbs. Potenciometrija un kinētika. Formiātjona un molekulārā broma reakcijas kinētika un mehānisms. 3 3 0 0
Laboratorijas nodarbība. Laboratorijas darbu aizstāvēšana. Kolokvijs - Kinētika. 4 7 0 0
Ieskaites laboratorijas nodarbība. 4 3 0 0
Konsultācijas. 24 4 0 0
Eksāmens. 4 24 0 0
Kopā: 140 140 0 0
Mērķis un uzdevumi, izteikti
kompetencēs un prasmēs 		Studiju kursa mērķis ir sniegt teorētiskās zināšanas par elektroķīmiskajiem procesiem, par ķīmisko reakciju kinētikas pamatlikumiem un to pielietošanu praktisko uzdevumu aprēķinos. Studiju kursa uzdevumi: 1. Sniegt prasmes teorētisku aprēķinu veikšanai elektroķīmijā. 2. Sniegt prasmes teorētisku aprēķinu veikšanai kinētikā reakciju pakāpes un ātruma konstanšu noteikšanai. 3. Iemācīt eksperimentāli pētīt ķīmisko procesu norisi laikā un paredzēt ķīmisko reakciju virzienu un ātrumu. 4. Veidot studenta izpratni par tehnoloģisko procesu automatizācijas iespēju, izmantojot kinētiskos aprēķinus. 5. Veidot teorētiskās un praktiskās prasmes par katalītisko reakciju norisi homogēnās un heterogēnās vidēs.
Sasniedzamie studiju
rezultāti un to vērtēšana 		Spēj parādīt zināšanas elektroķīmijā un šo zināšanu izpratni, izmantojot tās praktiskos aprēķinos elektrolītu termodinamikā un elektrovadītspējā. - Pārbaudes veidi: eksāmens, laboratorijas darbi, kontroldarbi, praktiskie darbi. Kritēriji: students spēj izmantot zināšanas un aprēķinu rezultātus, analizējot elektroķīmisko procesu parametrus.
Spēj aprēķināt galvanisko elementu elektrodzinējspēkus un elektrodu potenciālus, galvanisko elementu termodinamiskus raksturlielumus. - Pārbaudes veidi: eksāmens, laboratorijas darbi, kontroldarbi, praktiskie darbi. Kritēriji: students spēj izmantot zināšanas un aprēķinu rezultātus, analizējot galvanisko elementu parametrus.
Spēj izvērtēt moderno ķīmisko strāvas avotu nozīmi un piemērotību konkrētai situācijai. - Pārbaudes veidi: eksāmens, laboratorijas darbi, kontroldarbi, praktiskie darbi. Kritēriji: students spēj izmantot zināšanas, analizējot moderno strāvas avotu parametrus un to izmantošanas iespējas praksē.
Spēj veikt ķīmisko reakciju kinētiskos aprēķinus. - Pārbaudes veidi: eksāmens, laboratorijas darbi, kontroldarbi, praktiskie darbi. Kritēriji: students spēj paredzēt ķīmisko reakciju virzienu un ātrumu, izmantojot kinētisko aprēķinu rezultātus.
Spēj izvērtēt ķīmiskās reakcijas kinētisko aprēķinu rezultātu izmantošanas iespēju tehnoloģiskā procesa kontrolei. - Pārbaudes veidi: eksāmens, laboratorijas darbi, kontroldarbi, praktiskie darbi. Kritēriji: students spēj novērtēt tehnoloģisko procesu automatizācijas iespēju, izmantojot kinētiskos aprēķinus.
Studiju rezultātu vērtēšanas kritēriji
Eksāmens - 45%
Kontroldarbi - 18%
Laboratorijas darbi - 23%
Praktiskie darbi - 14%
 
Priekšzināšanas Priekšzināšanas matemātikā, fizikā, neorganiskajā, organiskajā ķīmijās un fizikālās ķīmijas termodinamikā.
Studiju kursa plānojums
Daļa KP Stundas Pārbaudījumi
Lekcijas Prakt. d. Lab. Ieskaite Eksāmens Darbs
1 11.0 40.0 20.0 80.0 *
Pieteikties uz šo kursu
[Kursa apraksts PDF formātā]