| Saturs |
Pilna un nepilna laika klātienes studijas |
Nepilna laika neklātienes studijas |
| Kontaktstundas |
Patstāvīgais darbs |
Kontaktstundas |
Patstāvīgais darbs |
| Fizikālās ķīmijas priekšmets, tās nozīme. Fizikālās ķīmijas attīstības īss vēsturisks apskats. Fizikālās ķīmijas iedalījums. Termodinamikas priekšmets un pamatjēdzieni. |
1 |
1 |
0 |
0 |
| Enerģija. Enerģijas nezūdamības un pārvēršanas likums. Siltums un darbs. Siltuma un darba ekvivalence. |
1 |
0 |
0 |
0 |
| Iekšējā enerģija. Pirmais termodinamikas likums. Līdzsvaroti procesi. Maksimālais darbs. Ideālās gāzes izplešanās darbs vienkāršākajos procesos (izohors, izobārs, izotermisks, adiabātisks). |
2 |
1 |
0 |
0 |
| Praktiskā nodarbība. Iestājkontroldarbs. |
2 |
4 |
0 |
0 |
| Entalpija. Pirmā termodinamikas likuma piemērošana ideālām gāzēm. Termoķīmija. Ķīmisko reakciju siltumi. |
1 |
1 |
0 |
0 |
| Hesa likums. Kalorimetrija. Ķīmisko savienojumu rašanās siltumi. Sadegšanas siltums. Šķīšanas siltums. |
1 |
1 |
0 |
0 |
| Laboratorijas darbs. Kalorimetrija. |
4 |
4 |
0 |
0 |
| Siltumkapacitāte. Procesa siltuma atkarība no temperatūras. Kirhofa likums. Patvaļīgi un nepatvaļīgi procesi. |
2 |
1 |
0 |
0 |
| Praktiskā nodarbība. Pirmais termodinamikas likums, uzdevumi un jautājumi. |
2 |
4 |
0 |
0 |
| Praktiskā nodarbība. Kontroldarbs. Pirmais termodinamikas līkums. |
2 |
4 |
0 |
0 |
| Otrais termodinamikas likums. Karno cikls. Entropija. Entropijas aprēķināšanas metodes. |
2 |
2 |
0 |
0 |
| Planka postulāts. Entropijas absolūtās vērtības. Otrā termodinamikas likuma statistiskais raksturs. |
2 |
1 |
0 |
0 |
| Otrā termodinamikas likuma pielietojumi. Termodinamiskie potenciāli. Izohori izotermiskais potenciāls. Izobāri izotermiskais potenciāls. |
1 |
1 |
0 |
0 |
| Maksimālā darba vienādojums (Gibsa – Helmholca vienādojums). Nernsta siltuma likums. |
1 |
1 |
0 |
0 |
| Izohori izoentropiskais potenciāls. Izobāri izoentropiskais potenciāls. Raksturojošās funkcijas. Līdzsvara nosacījumi. |
1 |
1 |
0 |
0 |
| Ķīmiskais potenciāls. Ideālo un reālo gāzu termodinamiskie potenciāli. Gaistamība vai fugicitāte. |
1 |
1 |
0 |
0 |
| Praktiskā nodarbība. Otrais termodinamikas likums, uzdevumi un jautājumi. |
2 |
4 |
0 |
0 |
| Praktiskā nodarbība. Kontroldarbs. Otrais termodinamikas likums. |
2 |
4 |
0 |
0 |
| Mācība par ķīmisko līdzsvaru. Ķīmiskā termodinamika. Ķīmiskā līdzsvara raksturojums. Darbīgo masu likums, likuma termodinamiskais izvedums. |
1 |
1 |
0 |
0 |
| Dažādi līdzsvara konstantes izteikšanas veidi. Ķīmiskais līdzsvars heterogēnās sistēmās. |
1 |
0 |
0 |
0 |
| Līdzsvara maisījuma sastāva aprēķināšana. Spiediena un indiferentas gāzes ietekme uz līdzsvara konstantes vērtību. |
1 |
1 |
0 |
0 |
| Ķīmiskā līdzsvara nobīde. Le-Šateljē princips. Ķīmiskās reakcijas izotermas vienādojums. Reakcijas virziens. Ķīmiskā tieksme. |
1 |
0 |
0 |
0 |
| Reakcijas standarta Gibsa enerģija. Reakcijas standarta Helmholca enerģija. Ķīmiskā līdzsvara konstantes atkarība no temperatūras. Reakcijas izobāras un izohoras vienādojumi. |
2 |
1 |
0 |
0 |
| Līdzsvara konstantes aprēķināšana, izmantojot rokasgrāmatas datus. Tjomkina – Švarcmana metode. Reducētā izobāra potenciāla metode. Ķīmisko līdzsvaru kombinēšana. |
2 |
1 |
0 |
0 |
| Laboratorijas darbs. Heterogēnas reakcijas līdzsvara konstante. |
4 |
4 |
0 |
0 |
| Praktiskā nodarbība. Mācība par ķīmisko līdzsvaru, uzdevumi un jautājumi |
2 |
4 |
0 |
0 |
| Mācība par fāžu līdzsvariem. Fāze. Komponents. Fāžu likuma nosacījumi un fāžu likums. Fāžu likuma izmantošana. |
1 |
1 |
0 |
0 |
| Termodinamiskas sistēmas klasifikācija. Vienkomponenta sistēmas. Individuālu vielu fāžu pārejas. Klauziusa – Klapeirona vienādojums. |
1 |
0 |
0 |
0 |
| Līdzsvari “šķidrums – tvaiks” un “cieta viela – tvaiks”. Iztvaikošanas siltums. Sublimācijas siltums. |
1 |
1 |
0 |
0 |
| Vienkomponenta sistēmu stāvokļa diagrammas. Ūdens stāvokļa diagramma. Sēra stāvokļa diagramma. Enantiotropija un monotropija. |
1 |
1 |
0 |
0 |
| Fāžu līdzsvari divkomponentu sistēmās. Šķīdumu vispārīgs raksturojums. Starpmolekulārā mijiedarbība šķīdumos. Šķīdumu klasifikācija (ideāls, bezgalīgi atšķaidīts, neideāls šķīdums). |
1 |
1 |
0 |
0 |
| Līdzsvars “šķidrums – tvaiks” binārās sistēmās. Piesātināts tvaiks. Raula likums. Pozitīvas un negatīvas novirzes no Raula likuma. Daltona likums. |
1 |
1 |
0 |
0 |
| Laboratorijas darbs. Divu šķidrumu savstarpējā šķīdība. |
4 |
4 |
0 |
0 |
| Bināru sistēmu līdzsvara diagrammas. Bināras šķidras sistēmas ar komponentu neierobežotu savstarpējo šķīdību. Tvaika spiediena diagrammas (izotermas) bez un ar ekstrēmiem. Sviras likums. |
1 |
1 |
0 |
0 |
| Pirmais Gibsa – Konovalova likums. Otrais Gibsa – Konovalova likums. Azeotropie šķīdumi. Bināru šķidru sistēmu viršanas temperatūru diagramma bez un ar ekstrēmiem. Rektifikācija. |
1 |
1 |
0 |
0 |
| Laboratorijas darbs. Vārīšanās temperatūru izobāras (destilācijas līknes). |
4 |
4 |
0 |
0 |
| Praktiskā nodarbība. Fāžu līdzsvari. Vienkomponenta sistēmas, uzdevumi un jautājumi. |
2 |
4 |
0 |
0 |
| Bināras šķidras sistēmas ar komponentu ierobežotu savstarpējo šķīdību. Šķīdības diagrammas, ja ar temperatūras paaugstināšanu komponentu savstarpējā šķīdība palielinās vai samazinās. |
1 |
1 |
0 |
0 |
| Fāžu sastāva un masas atkarība no temperatūras. Bināru šķidru sistēmu tvaika spiediena un viršanas temperatūru diagrammas, ja savstarpējā šķīdība ir ierobežota. Pārtvaice ar ūdens tvaiku. |
1 |
1 |
0 |
0 |
| Cieta šķīdinātāja izdalīšanas no šķīdumiem. Krioskopija. Negaistošu vielu šķīdumu viršanas temperatūra. Ebulioskopija. Šķidru šķīdumu līdzsvars ar gāzēm. |
1 |
1 |
0 |
0 |
| Gāzu šķīdība šķidrumos. Henrija likums. Gāzu šķīdības atkarība no temperatūras. Osmotiskais spiediens. Osmotiskā spiediena termodinamika. |
1 |
1 |
0 |
0 |
| Laboratorijas darbs. Krioskopija. |
4 |
4 |
0 |
0 |
| Laboratorijas darbs. Ebulioskopija. |
4 |
4 |
0 |
0 |
| Līdzsvars šķidrs šķīdums – ciets ķermenis. Bināru sistēmu kušanas diagrammas. Kušanas diagrammu konstruēšana. Termiskā analīze. Bināras sistēmas kušanas diagramma ar vienkāršu eitektiku. |
2 |
2 |
0 |
0 |
| Šrēdera – Le-Šateljē vienādojums. Ķīmiskā mijiedarbība starp bināras sistēmas komponentiem. Kongruenta un inkongruenta kušana. |
1 |
1 |
0 |
0 |
| Bināras sistēmas kušanas diagramma, ja komponenti savā starpā veido kongruenti kūstošu ķīmisku savienojumu. |
1 |
1 |
0 |
0 |
| Laboratorijas darbs. Termiskā analīze. |
4 |
4 |
0 |
0 |
| Bināras sistēmas kušanas diagramma, ja komponenti savā starpā veido inkongruenti kustošu savienojumu. Cietie šķīdumi. |
2 |
2 |
0 |
0 |
| Bināru sistēmu kušanas diagrammas, ja komponentu savstarpējā šķīdība šķidrā un cietā stāvoklī ir neierobežota, un ja komponentu savstarpējā šķīdība cietā stāvoklī ir ierobežota. |
1 |
1 |
0 |
0 |
| Eitektiskā tipa kušanas diagramma, ja komponentu šķīdība cietā stāvoklī ir ierobežota. Peritektiskā tipa kušanas diagramma, ja komponentu šķīdība cietā stāvoklī ir ierobežota. |
1 |
1 |
0 |
0 |
| Praktiskā nodarbība. Fāžu līdzsvari. Divkomponentu sistēmas. Līdzsvars “šķidrums – gāze”. Līdzsvars “cieta viela – šķidrums”. |
2 |
4 |
0 |
0 |
| Fizikoķīmiskā analīze. Nepārtrauktības princips. Atbilstības princips. Mācība par singulāriem punktiem. |
2 |
2 |
0 |
0 |
| Trīskomponentu sistēmu stāvokļa diagrammu vispārīgs raksturojums. Trīskomponentu sistēmu sastāva attēlošanas paņēmieni. Stāvokļa telpiskā diagramma. |
2 |
2 |
0 |
0 |
| Laboratorijas darbs. Trīs šķidrumu savstarpējā šķīdība. |
4 |
4 |
0 |
0 |
| Mājas kontroldarbs. 1. un 2.termodināmikas likumi, ķīmiskais likums. |
0 |
8 |
0 |
0 |
| Konsultācijas. |
20 |
0 |
0 |
0 |
| Eksāmens. |
4 |
9 |
0 |
0 |
|
Kopā:
|
120 |
120 |
0 |
0 |