ĶVĶ701 Ķīmija materiālzinātnē

Kods ĶVĶ701
Nosaukums Ķīmija materiālzinātnē
Statuss Obligātais/Ierobežotās izvēles
Līmenis un tips Pamatstudiju, Akadēmiskais
Tematiskā joma Ķīmija un ķīmijas tehnoloģija
Struktūrvienība Dabaszinātņu un tehnoloģiju fakultāte
Mācībspēks Jānis Vaivads
Kredītpunkti 4.0 (6.0 ECTS)
Daļas 1
Anotācija Priekšmetā aplūkoti ķīmisko procesu termodinamikas, kinētikas un ķīmiskā līdzsvara jautājumi, sevišķu vērību veltījot šo likumu pielietošanai materiālzinātnes problēmu risināšanā. Tie ir procesi, kas saistās ar materiālu iedarbību ar apkārtējo vidi - ūdens, skābju, bāzu un sālu šķīdumiem. Elektroķīmijas jautājumi saistīti ar metālu koroziju un aizsardzību pret koroziju. Tiek apskatīti arī ķīmiskie strāvas avoti - galvaniskie elementi, akumulatori, degvielas elementi. Organisko savienojumu apskatā vairāk uzmanības veltīts polimerizācijas un polikondensācijas procesiem un iegūto polimēru svarīgākajām īpašībām..
Studiju kursa saturs
Saturs Pilna un nepilna laika klātienes studijas Nepilna laika neklātienes studijas
Kontaktstundas Patstāvīgais darbs Kontaktstundas Patstāvīgais darbs
Termodinamika. Termodinamiskie potenciāli U, H, S, G. Ķīmiskās reakcijas varbūtības aprēķins 2 0 0 0
Ķīmiskā kinētika. Reakcijas ātruma atkarība no reaģējošo vielu koncentrācijas un temperatūras 2 0 0 0
Ķīmiskais līdzsvars, tā nobīde ārējo apstākļu ietekmē. Le-Šateljē princips 2 0 0 0
Tīras vielas, maisījumi un materiāli. Dispersās sistēmas. Šķīdumi. Koncentrācijas izteiksmes veidi 2 0 0 0
Līdzsvara parādības ūdens šķīdumos. Elektrolītiskā disociācija. Stiprie un vājie elektrolīti 2 0 0 0
Jonu koncentrācija elektrolītu šķīdumos. Ūdens elektrolītiskā disociācija. pH. 2 0 0 0
Sāļu hidrolīze 2 0 0 0
Oksidēšanās-reducēšanās reakcijas. Oksidētāja spēka raksturojums. Oks-red reakciju virziens 2 0 0 0
Metālu ķīmiskās īpašības. Reakcijas ar skābju, bāzu un sāļu ūdens šķīdumiem 2 0 0 0
Elektroķīmija. Metāla elektroda potenciāla rašanās. Metālu aktivitātes rinda 2 0 0 0
Galvaniskais elements. Koncentrācijas galvaniskais elements 2 0 0 0
Praktiski lietojamo galvanisko elementu tipi. Akumulatori. Degvielas elements 2 0 0 0
Metālu korozija, tās veidi. Depolarizācijas procesi dažādās vidēs 2 0 0 0
Metālu aizsardžība pret koroziju. Elektroķimiskā aizsardzība 2 0 0 0
Organiskie polimēru materiāli, to iegūšana un īpašības 2 0 0 0
Polimerizācija un polikondensācija 2 0 0 0
Drošības tehnikas instrukcija ķīmijas laboratorijā. Neorganisko savienojumu pamatklases 2 0 0 0
Seminārs par neorganisko savienojumu nomenklatūru un raksturīgajām īpašībām 2 0 0 0
Kolokvijs par neorganisko savienojumu nomenklatūru un raksturīgajām īpašībām 2 0 0 0
Laboratorijas darbu tehnika. Šķīdumu koncentrācijas aprēķini 2 0 0 0
Ķīmisko rekciju entalpijas mērīšana un aprēķins 2 0 0 0
Ķīmisko reakciju ātruma pētīšana atkarībā no koncetrācijas un temperatūras 2 0 0 0
Ūdens kvalitātes kontrole: elektrovadītspēja, pH, cietība. Nitrāta jona koncentrācija augļu un dārzeņu sulā 2 0 0 0
Līdzsvara parādības ūdens šķīdumos. Sāļu hidrolīze 2 0 0 0
Metālu ķīmiskās īpašības 2 0 0 0
Seminārs par metālu ķīmiskām īpašībām 2 0 0 0
Kolokvijs par metālu ķīmiskām īpašībām 2 0 0 0
Galvaniskie elementi, elektrolīze 2 0 0 0
Degvielas elements, ūdeņraža ekonomika 2 0 0 0
Metālu korozija un aizsardzība 2 0 0 0
Organisko savienojumu iegūšanas reakcijas 2 0 0 0
Organisko polimēru noteikšana pēc to raksturīgajām īpašībām 2 0 0 0
Kopā: 64 0 0 0
Mērķis un uzdevumi, izteikti
kompetencēs un prasmēs 		Sniegt zināšanas par ķīmijas pamatlikumiem, jaunāko tehnoloģiju pamatprincipiem un aktuāliem pētījumiem jaunu materiālu izstrādē. Students prot izmantot termodinamiskos aprēķinus ķīmisko procesu varbūtības noteikšanai, atpazīst disperso sistēmu veidus, orientējas dzeramā un saimniecībā izmantojamajā ūdens kvalitātē, piemērotu konstrukciju materiālu izvēlē. Students ieguvis izpratni par organisko un neorganisko materiālu īpašībām, par elektroķīmiskiem procesiem, pievēršot īpašu vērību ķīmisko strāvas avotu, materiālu korozijas un alternatīvajiem enerģijas iegūšanas veidiem
Sasniedzamie studiju
rezultāti un to vērtēšana 		Students prot aprēķināt ķīmisko reakciju enerģētiskos efektus, izvērtēt iespējamo procesu termodinamisko varbūtību, paredzēt ķīmiskā līdzsvara nobīdi ārējo apstākļu izmaiņas ietekmē - Laboratorijas darbu izstrāde, noformēšana un aizstāvēšana
Apgūtas zināšanas par dispersām sistēmām sadzīvē un tehnoloģijās - Laboratorijas darbu izstrāde, noformēšana un aizstāvēšana
Spēj analizēt dzeramā un tehnoloģijās lietojamā ūdens kvalitāti, izvērtēt tā piesārņojumu - Laboratorijas darbu izstrāde, noformēšana un aizstāvēšana
Apgūtas zināšanas par metālu īpašībām un svarīgākajām metodēm metālu aizsardzībai pret koroziju - Kolokvijs - zināšanu pārbaude par apgūto materiālu. Laboratorijas darbu izstrāde, noformēšana un aizstāvēšana
Spēj izvērtēt ķīmisko strāvas avotu nozīmi un piemērotību esošajai situācijai - Laboratorijas darbu izstrāde, noformēšana un aizstāvēšana
Prot iegūt dažus organiskos savienojumus un identificēt izplatītākos polimēru materiālu veidus - Laboratorijas darbu izstrāde, noformēšana un aizstāvēšana
Priekšzināšanas Dabaszinātņu un ķīmijas kursi vidējās izglītības apjomā
Studiju kursa plānojums
Daļa KP EKPS Stundas Pārbaudījumi
Lekcijas Prakt. d. Lab. Ieskaite Eksāmens Darbs
1 4.0 6.0 2.0 0.0 2.0 *
Pieteikties uz šo kursu
[Kursa apraksts PDF formātā]